题目
题型:不详难度:来源:
a | | | | | | | |
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(1)上图(1)是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图,已知柱形“1”代表Ar,则其中柱形“8”代表的是 晶体(填晶体的类型)。
(2)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(2),序列“5”的氢化物的名称是
,序列“2”的氢化物的结构式为 。
(3)e元素与f元素相比,电负性f大于e,下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)
A.常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B.f单质与e的氢化物剧烈反应,产生e的单质
C.f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)科学家证实,氯化铝属于共价化合物,分子式为Al2Cl6,且每种元素均满足8电子的结构,请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
(5)叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2:2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是_____________(选填序号)
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A.钠晶胞结构如图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B.钠晶胞结构如图,晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的电负性大于氧
D.Na+的半径小于N3-的半径
答案
(4)
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(5) B、D
解析
核心考点
试题【(8分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成,表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处,请用相应的化学用语或符号回答下列问题:a b 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.19 | B.72 | C.53 | D.125 |
A.第3周期ⅤB族 | B.第4周期ⅡB族 |
C.第4周期Ⅷ族 | D.第4周期ⅡA族 |
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
B.元素X不可能是ⅡA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.元素Y在化学性质上与锡相似
A.2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称 |
B.点密集的地方表明电子出现的机会多 |
C.电子先沿z轴正半轴运动,然后在负半轴运动 |
D.2pz轨道形状为两个椭圆球 |
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请回答以下问题:
⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。
⑵从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________;
⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________;
⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是:_________________________________________________。
(5)同周期内,随原子序数增大,I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。
①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________
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