题目

题型：不详难度：来源：

（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

a
b			c	d	e	f
g		h

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
          ，序列“2”的氢化物的结构式为            。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al₂Cl₆结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN₃热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na⁺的半径小于N^3-的半径

答案

(1) 原子    (2) 甲烷，   H-O-H    (3)  B 、 C
(4)

（5） B、D

解析

根据题目结合元素周期表，可以推知a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Al，由熔沸点高低关系一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体，第三周期中Si为原子晶体，故为Si，图2中，熔沸点最高的可能为离子晶体（金属氢化物），最低的为CH₄。（4）AlCl₃如果是共价化合物，Cl满足8电子稳定结构，Al为6个电子，Al₂Cl₆中都满足8电子，必然存在配位键。（5）从图中看出，钠晶胞中每个Na周围有8个钠，即配位数为8。晶胞中钠的个数用均摊法：1+8×=2，电负性：同周期从左往右，逐渐增大，N<O；Na⁺和N^3-的电子层结构相同，核电荷数越多，半径越小，故Na⁺<N^3-.。答案选BD。