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题目
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下列物质沸点的比较,错误的是              ( )
A  1-丙醇>丁烷               B 正戊烷>异戊烷>新戊烷  
C 乙醇>乙二醇                D  1-氯丙烷>丙烷
答案
C
解析
醇分子存在氢建,所以同碳数的醇和烃比较,醇的沸点较高,1—丙醇在常温下为液体,而丁烷的气体所以A正取不选,同分异构体支链越多沸点越低则正戊烷>异戊烷>新戊烷,B正确;乙二醇分子中存在两个羟基形成的氢建较多,乙醇中只有一个羟基形成的氢建较少,所以沸点应该是乙二醇大于乙醇,C错误;相同碳原子数的卤代烃的沸点大于烃的沸点,则D正确;所以答案选C。
核心考点
试题【下列物质沸点的比较,错误的是              ( )A  1-丙醇>丁烷               B 正戊烷>异戊烷>新戊烷  C 乙醇>乙二醇 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
.下列说法不正确的是:
A.若把HF分子写成H2F分子,违反了共价键的饱和性
B.若把碳的轨道式写成则违反了泡里不相容原理
C.若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1 则违反了能量最低原理
D.若把氧的轨道式写成则违反了洪特规则

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具有下列外围电子排布式的基态原子中,最容易形成离子的是:
A.3s23p1B.2s22p2C.3s2D.4s24p3

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已知下列元素的原子半径
原子
N
S
O
Si
半径(10-10m)
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径(10-10m)可能是:     
A.0.80          B.1.10         C.1.20          D.0.70
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下列元素的第一电离能依次减小的是:      
A.H、Li、Na、KB.I、Br、Cl、F
C.Na、Mg、Al、SiD.Si、Al、Mg、Na

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(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答(1)~(5)小题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
V
420
3100
4400
5900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是:                
A.Q和R    B.S和T    C.T和V   D.R和V
(2)若R、S、T、V均为金属元素,且R、S、T同周期,则这四种元素中最活泼的是:
A.R    B.S       C.T       D.V
(3)S元素最可能是:              
A.s区元素   B.p区元素   C.d区元素     D.稀有气体元素
(4)由T元素形成的氯化物的化学式为:                   
A.TCl  B.TCl2      C.TCl3     D.TCl4
(5)下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是:                       
A.氢       B.氦        C.碳           D.铍
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