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题目
题型:不详难度:来源:
下列各组粒子按氧化性由弱到强,半径由大到小顺序排列的是()
A.O、Cl、S、PB.K+、Mg2+、Al3+、H+
C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D.I-、Br-、Cl-、F-

答案
B
解析
微粒半径首先决定于电子层数,层数相同的情况下比较核电荷数;A中O原子半径相对最小,排除;C:K+三层电子,大于只有两层电子的Mg2+、Al3+,排除;
而D选项皆为卤素阴离子,均为最低价,只有还原性,排除,故答案为B,金属越活泼,其阳离子的氧化性越弱。
核心考点
试题【下列各组粒子按氧化性由弱到强,半径由大到小顺序排列的是()A.O、Cl、S、PB.K+、Mg2+、Al3+、H+C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D.I-、】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXmbYncZndRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(  )
A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m

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已知下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

下列说法正确的是(  )
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B.元素⑦的气态氢化物稳定性比元素⑦的气态氢化物稳定性弱
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.上表8种元素中,元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()
A.CS2 B.PC15C.BF3 D.HC1O

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(9分)以下是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 

 

 
3
 



 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______;
(2)表中最活泼的非金属是______,金属性最强的元素是______;(填写元素符号,下同)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_________________________________________,
__________________________________________;
(4)请设计一个实验方案,证明⑦、⑩单质氧化性的强弱:__________________________。
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(8分)已知微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用电子式表示下列3种微粒:A________;C_________;D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:_____________________。
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