题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
举一反三
A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。
C元素名称是 ，D的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，实验室制取单质E的化学方程式 。
| 元素性质[ | 元素编号 | |||||
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 原子半径/nm | 0.102 | 0.110 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | | +5 | | +7 |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -2 | -3 | -1 | -1 |
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
| A．电子云是笼罩在原子核外的云雾 |
| B．下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式 |
| C．任何能层中的d能级的轨道数都为5 |
| D．［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式 |
| A．比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近 |
| B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理 |
| C．电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反 |
| D．钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关 |
| A．235 92U和238 92U都含有92个中子 | B．235 92U和238 92U互为同位素 |
| C．235 92U和238 92U的核外电子数不同 | D．235 92U和238 92U分别含有143和146个质子 |
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