题目
题型:不详难度:来源:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的电子式是_________;生成的固体C的电子式是________________。
②若合成A是人工固氮的重要途径,试写出Y+X→A(气)的化学方程式______________。已知该反应为放热反应,则反应物所具有的总能量 生成物所具有总能量(填>、<或=)。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①A的结构式是_____________;
②向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程式是_____________ ;
③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的离子方程式是
_______________。
答案
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(2)①H2S结构式略 ②SO2+OH-====HSO3- ③SO2+Cl2+2H2O====SO42-+2Cl-+4H+
解析
(1)①Y的电子式是H︰H;生成的固体C为氯化铵,对应的电子式为:
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②若合成A是人工固氮的重要途径,试写出Y+X→A(气)的化学方程式为:
N2+3H2
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(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:①A的结构式是H—S—H;②向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程式是:SO2+OH-====HSO3-;③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的离子方程式是:SO2+Cl2+2H2O====SO42-+2Cl-+4H+
核心考点
试题【(14分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题:(1)若常】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钚—239的质子数为239 | B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 |
C.碘元素的相对原子质量为131 | D.硼酸的酸性比铝酸(氢氧化铝)弱 |
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A.Y元素的核电荷数![]() ![]() |
B.Y的原子序数小于X的原子序数 |
C.![]() ![]() |
D.若X元素位于![]() ![]() |
| | | |
A | | B | |
C | D | | E |
| | F | |
B.晶体E中不存在化学键
C.D元素的非金属性比B元素的非金属性强
D.单质A、C均没有同素异形体
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:S2->Cl->Br-
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③ | B.②④ |
C.③⑥ | D.⑤⑥ |
A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.14C原子与14N原子所含中子数相同
C.是C60的同素异形体
D.与12C、13C是碳元素的三种同位素
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