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题目
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(14分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的电子式是_________;生成的固体C的电子式是________________。
②若合成A是人工固氮的重要途径,试写出Y+X→A(气)的化学方程式______________。已知该反应为放热反应,则反应物所具有的总能量   生成物所具有总能量(填>、<或=)。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①A的结构式是_____________;
②向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程式是_____________  
③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的离子方程式是
_______________。
答案
(14分)(1)①H︰H     ②N2+3H2 2NH3 >
(2)①H2S结构式略 ②SO2+OH-====HSO3-  ③SO2+Cl2+2H2O====SO42-+2Cl-+4H+
解析
由方程式Y+X→A(气),Y+Z→B(气)且A和B化合生成固体C时有白烟产生可知Y为H2,而X、Y为O、N中的一种,生成的A、B为HCL、NH3中的一种;
(1)①Y的电子式是H︰H;生成的固体C为氯化铵,对应的电子式为:
②若合成A是人工固氮的重要途径,试写出Y+X→A(气)的化学方程式为:
N2+3H2 2NH3;因反应为放热反应,则反应物所具有的总能量大于生成物的总能量;
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:①A的结构式是H—S—H;②向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程式是:SO2+OH-====HSO3-;③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的离子方程式是:SO2+Cl2+2H2O====SO42-+2Cl-+4H+
核心考点
试题【(14分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题:(1)若常】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
在福岛核泄漏事故中,检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。硼具有阻止反应堆内核分裂,降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是(   )
A.钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
C.碘元素的相对原子质量为131  D.硼酸的酸性比铝酸(氢氧化铝)弱

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XY元素均为主族元素,的电子层结构相同,则下列说法中不正确的是
A.Y元素的核电荷数等于
B.Y的原子序数小于X的原子序数
C.的离子半径小于的离子半径
D.若X元素位于周期,则Y元素位于周期

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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是
 
 
 
 
A
 
B
 
C
D
 
E
 
 
F
 

A.常压下六种元素的单质中,F单质的沸点最高
B.晶体E中不存在化学键
C.D元素的非金属性比B元素的非金属性强
D.单质A、C均没有同素异形体
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下列有关物质性质的比较正确的为 (  )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:S2>Cl>Br
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③B.②④
C.③⑥D.⑤⑥

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2006年12月1日为世界第19个艾滋病日,联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋,履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA***死细胞,抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是(  )
A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.14C原子与14N原子所含中子数相同
C.是C60的同素异形体
D.与12C、13C是碳元素的三种同位素
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