题目
题型:不详难度:来源:
A.“类钫”在化合物中呈+1价 | B.类钫具有放射性 |
C.单质与水反应较为缓慢 | D.类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱 |
答案
解析
核心考点
试题【第119号某未知元素,有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势,下列有关“类钫”的预测说法错误的是( )A.“类钫”在化合物中呈+1价B.类】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 水溶液中:X+Y2+=X2++Y
②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑
③Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.M<Y<X<Z | B.M<X<Y<Z |
C.M <Y< Z < X | D.X<Z <M<Y |
A.NaF | B.NaCl | C.SO2 | D.CaCl2 |
A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸,很容易分解 |
B.在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找半导体材料 |
C.铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是强碱 |
D.溴化氢没有氯化氢稳定,其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸 |
| | | | | |
| C | N | O | F | |
| Si | P | S | Cl | |
| Ge | As | Se | Br | |
| Sn | Sb | Te | I | |
| Pb | Bi | Po | At | |
(1)非金属性最强的元素是 ,常用来做半导体材料的元素是 ;
(2)形成化合物种类最多的元素是 ,写出该元素最高价氧化物的化学式 ;
(3)根据元素周期律,请你预测(填“>”或“<”):酸性强弱H3AsO4 H3PO4,气态氢化物的稳定性AsH3 H2Se 。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为: 。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 > (用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > 。
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