题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B元素名称分别为____________和___________。
(2)写出该阴离子的离子符号________________。
(3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。
答案
(1)硫,氧;(2)SO32--;(3)离子键、共价键
解析
则x×(a+8)+ (4-x)×a +2 =42,可求得当x=1时,a=8符合题意,则可知两元素分别为:S、O
核心考点
试题【(8分)由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中,每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个,试通过计算确定:(1)A、B元素名称分别为___】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | H | Li | Be | B | C | O | F |
X的数值 | 2.20 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
X的数值 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________;
(2)简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
(3)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。
(4)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的化学键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。
(5)上表中元素形成的AB型化合物中,离子性最强的是________。
A.最外层电子数和原子量 |
B.原子量和核外电子数 |
C.次外层电子数和电子层数 |
D.电子层数和最外层电子数 |
A.13Al | B.13Al | C.13C | D.13C |
A.X>Y>Z | B.X>Z>Y | C.Y>X>Z | D.Y>Z>X |
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A.不同的原子 | B.同一元素的不同原子或离子 |
C.不同元素的离子 | D.不同的元素 |
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