题目
题型：不详难度：来源：
| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子 |
| D．电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述中，正确的是:A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阳】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是_______,电离能由高到低的三种元素依次是_______。
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能 （ kJ·mol－1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
Mn元素的电子排布式为____________________________________，
Fe2+的电子排布图为__________________________
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个 电子难。对此，你的解释是：_____________________________
| A．原子序数为 34 |
| B．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4 |
| C．Se的非金属性比O强 |
| D．气态氢化物的还原性比氯化氢强 |
| A．S | B．Al | C．Cl | D．Si |
（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有 (填序号)
①液氯 ②
③白磷 ④氯气 ⑤
⑥
Cl ⑦
Cl ⑧红磷 （1）Y的离子结构示意图_____________;M元素在元素周期表中的位置为_______________。
（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质_____________（ ）;
X与W按原子个数比2:1形成的化合物 _____________（ ）.
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。
（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性__________________________(用氢化物分子式表示)
Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式，
________________________,________________________,______________________;
（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：
非金属性M比W强：__________________________________________________________；
非金属性Q比Z强：______________________________________________________________。
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