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题目
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(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

(1)T的原子结构示意图为           
(2)Q的最高价氧化物水化物的酸性        W的最高价氧化物水化物的酸性,则元素的非金属性:Q         W(填“>”或“<”);
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,一种是液体,另一种是气体,该气体能使品红溶液褪色,则反应的化学方程式为                      
(4)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是            
答案
(1)  (1分)    (2)<  (1分)    <  (1分)
(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O  (2分)
(4)NaNO2;(2分)
解析
“T所处的周期序数与主族序数相等”,同时结合图的结构可知:T处于第三周期IIIA族,所以,T为铝元素;则Q为碳元素、R为氮元素,W为硫元素;
(2)碳酸是弱酸,硫酸是强酸,故Q的最高价氧化物水化物的酸性<W的最高价氧化物水化物的酸性;而最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则原子的得电子能力越强,元素的非金属性越强;
(3)“该气体能使品红溶液褪色”,所以该气体为SO2,再利用原子守恒得:另一液体产物为水;根据题目的叙述即可得出反应的方程式:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O(S与浓H2SO4发生了氧化还原反应,故应利用化合价升降相等配平方程式)
(4)R的+1、+2、+3、+4、+5价都有氧化物,其中NO的相对分子质量最小,则甲为NO;
“2L的甲气体与0.5L的氧气相混合”
2NO + O2 = 2NO2
2    1    2
1L  0.5L  1L
则反应后变为1LNO与1LNO2(即在同温同压下,两者等物质的量)的混合物,再“该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留”说明反应为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(发生了氧化还原反应,NO中N为+2价,NO2中N为+4价,故两者发生归中反应,生成+3价,故为NaNO2
核心考点
试题【(7分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T的原子结构示意图为         】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
N的质量数为14,在微粒NH3中,电子数、质子数、中子数之比为
A.10:7: 11B.10:11:9
C.10:11:8D.10:10:7

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某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的核电荷数为
A.11   B.15     C.17    D.34

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下列微粒中,跟NH4+的电子总数和质子总数都相同的是
A.NeB.F-C.CH4D.H3O+

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两种离子,其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是
A.a-n=b+mB.氧化物为YOm
C.a+m=b-n    D.氢化物为HnX或XHn

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在元素周期表中
小题1:周期表中共有_______个纵行,若每个纵行称作1列,则VA族是第____列。
ⅡA族后面是第_______族。所含元素的种类最多的是____________族;
小题2: 同一周期,从左向右,原子半径逐渐_____________,金属性逐渐__________;
小题3:同一主族,从上到下,原子半径逐渐_____________,还原性逐渐__________;
小题4: 同一元素的阴离子半径________相应的原子半径,电子层结构相同的离子,
核电荷数越多,半径越__________。
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