题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | ② | | ③ | ④ | | ⑤ | |
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | | | ⑩ | |
(2)请写出③的最高价氧化物的电子式 。
(3)比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)
(4)比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用酸的化学式表示) 。
(5)写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
(6)⑦⑧两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 (填编号)。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c)将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
答案
(4) HNO3>H2CO3 >H2SiO3 ( 或H4SiO4) 。
(5)NaOH + HClO4 ="=" NaClO4 + H2O (6) 镁 ,b.c
解析
(1)略(2)碳的最高价氧化物是CO2,属于共价化合物,电子式为。
(3)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,所以⑤、⑥、⑧的原子半径大小顺序为Na >Al > F。
(4)非金属性越强,相应最高价氧化物的水化物的酸性就越强,非金属性是N>C>Si,所以酸性是HNO3>H2CO3 >H2SiO3。
(5)在所给元素中最活泼的金属是钠,非金属是氯,所以方程式为NaOH + HClO4 ="=" NaClO4 + H2O。
(6)同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,所以金属性较强的是Mg。比较金属性强弱,可以依据最高价氧化物的水化物的碱性强弱,也可以依据和水或酸反应生成氢气的难易程度,或者它们之间的相互置换能力等。放置太久,其表面有氧化膜,所以a不能用来比较金属性强弱。金属没有氢化物,所以答案是bc
核心考点
试题【(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ② ③④ ⑤ 3⑥⑦⑧】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素的原子最外层电子数为2 | B.元素的原子最外层电子数为6 |
C.位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 | D.阴离子RO4—中R元素 |
原子 | N | S | O | Si |
半径r/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F— | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 |
C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.熔点:SiO2>NaCl>Na>CO2 |
A.O2、O3互为同位素 | B.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 |
C.正丁烷和异丁烷互为同素异形体 | D.乙烷、甲烷互为同分异构体 |
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | | |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是: 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(4)形成的单质硬度最大的元素是 该单质的晶体类型为
(5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物: ,该化合物属于 化合物。(填 “共价”或“离子”)
(6)元素①与⑦形成的最简单的化合物的电子式是 。该化合物属于 化合物。(填 “共价”或“离子”)
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