题目

题型：不详难度：来源：

(12分)
已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
小题1:请写出B、D元素的名称：B              ，D              
小题2:画出C元素的离子结构示意图                             
小题3:写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
                                                              
小题4:A、B、C三种元素形成的化合物为                     ， 所含的化学键类型为                       

答案

小题1:氧、铝 
小题1:
小题3:2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑
小题4:NaOH 离子键和极性键

解析

考查原子核外电子的排布规律和元素周期表的结构以及元素周期律的应用。A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A是H。E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E是S。B与E同主族，则B是O。C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，说明一定含有铝元素。根据原子序数大小可知D是Al，则C是Na。H、O和Na形成的化合物是NaOH，属于离子化合物，含有离子键和极性键。