题目
题型:不详难度:来源:
A、C、N、O、F的原子半径依次减小
B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C、C、N、O、F的最高正价依次升高
D、Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
答案
解析
核心考点
试题【下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A、C、N、O、F的原子半径依次减小B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C、C、N、O、F的最高正价依次升高D、N】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铍的原子失电子能力比镁弱 | B.砹(At)的氢化物不稳定 |
C.硒化氢比硫化氢稳定 | D.Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强 |
A.K+/K | B.Mg / Ca | C.O2- / Na+ | D.Cl / Cl- |
根据A—J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | | | | | | | |
2 | B | | | | E | G | H | J |
3 | C | | D | | F | | I | |
(2) B和H形成的化合物的电子式是 ;
(3) 其最高价氧化物的水化物,碱性最强的是 ,酸性最强的是 ;
(4)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,氧化性最强的单质是 ;
(5)A分别与 E、F、G形成的化合物中,最稳定的 ;
(6)写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(1)锂在空气中燃烧的化学方程式 ;
(2)37号元素(Rb)与水反应的离子方程式 ;
(3)以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池,正极的电极反应式为 。
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | -218.4 | 113 | x | 450 |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2 反应情况 | 点燃时 易化合 | 加热化合 | 加热难 化合 | 不能直 接化合 |
(1)硒的熔点(x)范围可能是 。
(2)碲的主要化合价可能是 。
(3)在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中,沸点最低的物质是 ;沸点最高的物质是 。
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