题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出C的元素符号:C ;
(2)指出D在周期表的位置: ;
(3)B的最高价氧化物的水化物的电子式为 ,所含的化学键类型为 ;
(4)D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是: (用化学式表示);
答案
(3)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102012043-95852.png)
(4)HF>HCl>H2S (2分)
解析
A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,所以A的原子序数是O。化合物过氧
化钠是淡黄色的,所以B是Na。根据氢气的物质的量是0.1mol可知C的摩尔质量是24g/mol,
所以C是Mg。D元素原子的M层上有7个电子,则D是Cl。
核心考点
试题【(8分)现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4 | B.HCl | C.H2S | D.SiH4 |
A.原子半径A>C>B | B.离子半径B2—>C—>A+ |
C.原子序数A>B>C | D.原子的电子总数B>C>A |
A.非金属性:F>Cl >S | B.熔点: I2>H2O>H2S |
C.稳定性:HF>H2S>H2O | D.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3 |
A.35Cl与39K具有相同的中子数 |
B.NH4+与H2O具有相同的质子数和电子数 |
C.因H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定 |
D.N2和CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
| | | R |
X | | | |
| Y | | |
| | Z | |
③Z的单质常温下的是液体
④Z所在的周期中含有32种元素
A.①③ B.②④
C.①②③ D.①②③④
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