题目
题型:不详难度:来源:
主族 周期 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | | ② | ③ | | ④ |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | | | | | | | |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 ,⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是 。
(3)②与③形成的化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(4)⑩号元素与水反应的化学方程式为 。
答案
(2) HClO4、KOH、 H2S(各1分)
(3) 共价 (1分) (4)2K+2H2O==2KOH+H2 ↑ (2分)
解析
核心考点
试题【(11分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:(无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语)主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
用化学用语回答下列问题:
(1)L的元素符号为___________;M在元素周期表中的位置为__________________。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
(3)Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________。
(4)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是___________________。
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-9m) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.037 |
最高或最低 化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6[ | +1 |
-2 | | | -3 | -1 | | -3 | | -2 | |
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 。
(3)化合物F2A2的电子式是: ,构成该物质的化学键类型为________________(填“离子键、极性键或非极性键”)
当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时,参加反应的F2A2的质量是 g。
(4)用电子式表示J2A的形成过程: ;
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 |
B.在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂 |
C.汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物 |
D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
A. 127I与131I互为同素异形体 | B. 127I与131I互为同位素 |
C. 127I与131I是同一种核素 | D.I与Cl均属VIIA族,I比Cl活泼 |
A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 |
B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 |
C.第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱 |
D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 |
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