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题目
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若已发现了116号元素则下列推断正确的是:①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子
A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤

答案
B
解析
考查元素周期表的结构。周期表如果排满,则最后一种元素的原子序数是118,所以116号元素应该位于第七最强第ⅥA。第ⅥA元素的最外层电子数是6个,最低价是-2价。同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性就越强。所以正确的答案是B。
核心考点
试题【若已发现了116号元素则下列推断正确的是:①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素X和Y可组成化合物XY3,下列说法正确的是:
A.若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4
B.X和Y之间只能形成共价键,不能形成离子键
C.X的原子半径一定小于Y的原子半径
D.X和Y可属于同一周期,也可属于同一主族

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已知短周期元素aA2+bB+、cC3+dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是:
A.原子序数c>a>b>dB.离子半径C3+>D->B+>A2+
C.原子半径A>B>C>DD.单质的还原性A>B>C>D

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(14分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。
  ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
  ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
  ③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
  ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
  ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出:  
(1)A元素的最高价氧化物的电子式            
(2)B元素在周期表中的位置            
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有               。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
(5)C与D能形成2:1的化合物,用电子式表示该化合物的形成过程的             
(6)元素D与元素E相比,非金属性较强的是          (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是                (填选项序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
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下列各组性质比较中,不正确的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C.氧化性:F2<Br2<I2D.还原性:Li<Na<K

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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为,则乙的原子序数不可能是
A.+16B.+4C.+8D.+18

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