题目

题型：不详难度：来源：

下表是周期表中的一部分，根据A—M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是         ，还原性最强的单质是         ；（用相关的元素符号或分子式表示）
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是      ______，酸性最强的是  __________ ，
呈两性的是         ；（本小题均填物质的名称）
(3)A分别与B、C、D、F、I形成的化合物中，熔点最高的物质的化学式为         ；
(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 __________________ .（用元素符号表示）。

答案

（1）Ne， F，F₂，Na    （2）氢氧化钠，高氯酸，氢氧化铝
（3）NaH                （4）Na>Mg>Al>C>N>F

解析

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素周期周期表中的位置可判断，A～M的元素分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
（1）化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ne。F是最强的非金属，只有负价而没有正价。所以单质F₂是氧化性最强的单质。而还原性最强的单质是Na。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就最强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就最强，所以氢氧化钠的碱性最强，高氯酸的酸性最强。氢氧化铝是两性氢氧化物。
（3）A分别与B、C、D、F、I形成的化合物中除NaH外，其余都是分子晶体，NaH是离子晶体，熔点最高。
（4）同主族自上而下原子半径逐渐减小，同周期自左向右原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序为Na>Mg>Al>C>N>F。