题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑨ | ⑧ | |
(2)②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中两种化合物的电子式: ___、 。
(4)元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______ 。
(5)由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应,写出离子方程式 。
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________
N→⑥的单质的化学方程式为_____________ _
答案
(3) 、。 (4)H-O-O-H
(5)HSO3-+H+=SO2↑+H2O (6)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O3Al+3O2↑
解析
(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。
(2)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为H2SO4>H2CO3>H2SiO3。
(3)H、O、Na形成既含离子键又含共价键的化合物是过氧化钠和氢氧化钠,电子式分别是、。
(4)双氧水在一定条件下能分解生成水和氧气,其结构式为H-O-O-H。
(5)由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应,这两种化合物是硫酸氢钠个亚硫酸氢钠,离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O。
(6)要得到单质铝,需要通过电解熔融的氧化铝,所以N是氧化铝,则Z是氢氧化铝。所以X和Y是铝盐和氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑨⑧ 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素A的基态原子核外电子排布式______________。
(2)ABC三元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)五种元素中电负性最大的是__________,最小的是__________(用元素符号表示) 。
A.质子数之比为1:2:3 B.中子数之比为1:1:1
C.摩尔质量之比为8:9:10 D.化学性质不相同
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 |
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是S区元素 |
C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 |
D.24Cr原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d44s2 |
A.SiH4比CH4稳定 |
B.O2-半径比F-的小 |
C.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
D.Na和Rb属于第ⅠA族元素,Rb失电子能力比Na的强 |
A.K>Na>Li | B.F>O>S | C.P>Mg>Al | D.C>N>O |
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