题目
题型：不详难度：来源：
| A．6和8 | B．16和8 | C．12和17 | D．11和16 |
答案
解析
核心考点
举一反三
（1）上述四种元素的化学式：A 、B 、C 、D 。
（2）写出C2+离子的电子排布式
（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型
和
。下列有关叙述正确的是| A．和位于同一周期 |
| B．和具有相同的中子数 |
| C．原子半径小于原子半径 |
| D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性 |
，有关该元素的说法中，错误的是（ ）| A．原子的核内质子数为17 | B．原子的核外有3个电子层 |
| C．原子的最外层电子数为7 | D．属于金属元素 |
| A．Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F- | B．Li+、Na+、F-、O2-、Cl- |
| C．Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+ | D．S2-、Cl-、K+、Ca2+、Na+ |
| A．X与Y只能形成一种化合物 | B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z |
| C．气态氢化物的稳定性：M>N | D．单质的氧化性：X<M |
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