题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
核心考点
试题【(4分)下列原子或离子的电子排布式正确的是________ ,违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是________ ,违反泡利原理的是】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。
(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构,试预测N的空间构型________________。
①CH4 ②CH2==CH2 ③CH
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⑧H2O ⑨H2O2 ⑩ SO2 ⑾PCl3 ⑿SO3 ⒀HCHO ⒁CO2
(1) 呈正四面体的是________。
(2) 属于极性分子且中心原子轨道为sp3杂化的是__________________________,
属于非极性分子且中心原子轨道为sp2杂化的是___________,为sp杂化的是________。
(3) 所有原子共平面的是______________,共线的是______________。
(4) 微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。
A.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 |
B.微粒半径K+>Al3+>S2->Cl- |
C.酸性:H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO |
D.金属性:K > Ca > Mg > Be |
A.元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 |
B.H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构 |
C.已知114号元素的一种核素的质量数为298,则该元素的相对原子质量为298 |
D.18OD-中,电子数、质子数、中子数之比为 10∶9∶11 |
(1)A元素的名称是_______;
(2)C―的结构示意图为 ;D元素在周期表中的位置是__________;
(3)元素D的气态氢化物的电子式为____,其分子的结构特点是具有_____结构,在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应,若将等物质的量的该氢化物与单质C混合,在一定条件下充分反应后,生成物中物质的量最大的是_______(用化学式填写);
(4)工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________;
(5)工业上常用单质B冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______,若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________;
(6)若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池,则正极材
料是_______(用化学式填写),负极电极反应是___________________________________。
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