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题目
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下列叙述正确的是(  )             
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强
C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

答案
D
解析
非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,A不正确,应该是逐渐增强,D正确。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,但相应金属阳离子的氧化性逐渐减弱,所以BC都是错误的。答案选D。
核心考点
试题【下列叙述正确的是(  )             A.H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强C.Na+、Mg2+】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
某阴离子X2—核外有m个电子,其质量数为a,则核内中子数为(  )
A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2

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已知部分元素的原子半径见下表:
原子
N
S
O
Si
半径r/1010m
0.75
1.02
0.74
1.17
 
根据以上数据,磷原子的原子半径可能是:(  )
A.0.80×1010m     B.1.10×1010m    C.1.20×1010m      D.0.70×1010m
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(6分)A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)A元素的原子结构示意图为________________;
(2)A、B两元素形成的化合物的化学式为               
(3)请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式                                      
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( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素,原子序数依次增大,且只有C为金属元素。A、C位于同一主族,B的最外层电子数为次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题:
(1)分别写出A、B、C、D的元素符号                     
(2)D元素位于元素周期表      周期       族,写出实验室制取D单质的化学方程式                             
(3)A、D两种单质形成的化合物存在           (填“共价键”或“离子键”),C、D两种单质形成的化合物存在           (填“共价键”或“离子键”)。
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短周期元素的离子aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

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