题目

题型：不详难度：来源：

（14分） A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素， B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：
(1)试写出B₂单质的电子式：                     。
试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式                
(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是                                   。
(3)已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：                                        。
(4)在2L的密闭容器中，通入2molB₂气体和3molA₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，A₂的浓度为0. 15mol·L^-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式                                。
(5)已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式
                                 ；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为           。

答案

（1）、   H₂O₂    （2）Al³⁺ + 4OH^- ="=" AlO₂^- + 2H₂O
(3)  N₂H₄ + 2CuO ="=" 2Cu + N₂ + 2H₂O   （4）N₂(g)+ 3 H₂(g) ="=" 2NH₃(g) △H=" -" 92.4KJ/mol
（5）2NaN₃+2H₂O="=" 3N₂↑+ H₂↑+2NaOH             0.1mol（漏写单位不给分）

解析

根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、F、Na、Al。
（1）氮气分子中含有三键，电子式为。4个原子核构成18电子的分子应该是双氧水，化学式为H₂O₂。
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以方程式为Al³⁺ + 4OH^- ="=" AlO₂^- + 2H₂O。
（3）粉末由黑色变为红色，说明氧化铜被还原，生成了单质铜。产物对大气无污染，所以氧化产物是氮气，因此方程式为N₂H₄ + 2CuO ="=" 2Cu + N₂ + 2H₂O。
A₂的浓度为0. 15mol·L^-1，则消耗氢气是3mol－0.3mol＝2.7mol，所以当消耗3mol氢气时放出的热量是83.2 kJ÷2.7×3＝92.4kJ。因此热化学方程式为N₂(g)+ 3 H₂(g) ="=" 2NH₃(g) △H=" -" 92.4KJ/mol。
（5）根据化合物的化学式NaN₃可知，两种气体单质和一种碱分别应该是氢气、氨气和氢氧化钠，所以方程式为2NaN₃+2H₂O="=" 3N₂↑+ H₂↑+2NaOH。在反应中阳极是水，所以当消耗0.1mol该化合物，转移电子是0.1mol。