题目
题型:不详难度:来源:
下表为部分短周期元素的性质或原子结构,已知A—D的原子序数依次增大。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等 |
B | 核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最简单氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数 |
A:(1)写出C原子的电子排布图____________
(2)A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________
(3)用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________
B:按照共价键理论,分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构,它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。
(4)ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子,若形成配位键(用→表示)则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________;若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。
(5)BD2的电子式是____________将D原子换成等电子的
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(6)在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________(填“相同”或“不相同”)
答案
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(3)NH3·H2O
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(5)
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解析
根据构造原理可知,氮原子的基态电子排布图为
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(2)非金属性越强,第一电离能越大,由于氮原子的2p轨道电子处于半充满状态,所以氮原子的第一电离能大于氧原子的,即N>O>C>H。
(3)氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨是弱电解质电离出OH-,所以溶液显碱性,方程式为
NH3·H2O
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(4)ABC的化学式为HCN,其结构式为
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(5)BD2是CO2,分子中含有碳氧双键,电子式为
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(6)在这三种结构中,碳原子都是sp杂化。
核心考点
试题【[化学—选修物质结构和性质](15分)下表为部分短周期元素的性质或原子结构,已知A—D的原子序数依次增大。元素编号元素性质或原子结构AA原子所处的周期数、族序数】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.12C和14C互为同位素 |
B.正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(![]() |
C.二氧化碳和干冰互为同素异形体 |
D.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体 |
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | B.稳定性:H2S>HCl>HBr>HI |
C.碱性:KOH<NaOH<LiOH | D.熔点:SiO2>Na >NaCl |
(1)写出D元素的名称: ;比较原子半径B C(填“>”或“<”);
(2)由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是 ;
(3)化合物A2C的电子式为 ;
(4)物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到,则M属于 晶体(填原子、分子或离子);
(5)由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸,其化学方程式为 。
我们班级中共有44位同学,分为8个小组(学生座位如图所示,数字表示座位号),按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族,从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素,请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。
| 2 | | | 讲 台 | | | 3 |
| ||||||
5 | 6 | 7 | 8 | | 9 | 10 | 11 | 12 | ||||||
13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | |||||||
21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | |||||||
29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | |||||||
37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 |
(1)第三周期IVA族的元素对应座位号是 ,原子结构示意图为 。
(2)座位号为22的元素在元素周期表中的位置是 。
(3)比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱,请用离子方程式表示 。
(4)课堂中有学生提出,这样的安排会导致他们没有对应的元素,则学生对应的座位号是 。
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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