题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | B | C | D | | |
3 | E | | F | G | | | K | |
(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。(用元素符号表示)
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。(用元素符号表示)
(3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________
(4)在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有____________;(写结构式,两种)
(5)由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中,含配位键的分子或离子有_________、_________;(写化学式)
(6)由F和K两种元素组成的化合物中,其化学键类型为______________。(填“共价键”或“离子键”),该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构是______________。
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答案
(4)CH4:
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(5)NH4+ H3O+ (各1分) (6)共价键 ③(各2分)
解析
(2)非金属性越强,第一电离能越大。但由于氮原子的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以氮原子的大于第一电离能大于氧原子的,即B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱氢氧化钠溶液中,所以 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。
(4)甲醛是平面型结构,碳原子是sp2杂化,CO是直线型结构,甲烷是正四面体结构,甲醇是四面体结构,碳原子都是sp3杂化,其结构式分别为
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(5)要形成配位键,必须有提供孤对电子的配体,和接受空轨道的原子或离子。所以含有配位键的是NH4+ H3O+。
(6)氯化铝中含有极性键,属于共价化合物。在该化合物的二聚体中,氯离子是配体,铝原子接受电子,属于答案选③。
核心考点
试题【(15分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素A-K在表中的位置,族周期IA 01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 BCD 3E FG K 请回答下列问题】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,
①它们的分子式分别是________、________;
②杂化轨道分别是________、________;
③a分子的立体结构是________;
(2)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是________;(填分子式)
(3)Y与Z比较,电负性较大的是________;(填元素名称)
(4)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________。
A.上述钛原子中,中子数不可能为22 | B.钛元素在周期表中处于第四周期 |
C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 | D.钛元素属于d区的过渡元素 |
A.2d1 | B.3f7 | C.6s3 | D.7p2 |
A.随原子序数的递增,第三周期元素的电负性逐渐减小 |
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 |
C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大 |
D.在所有的元素中,氟的电负性最大 |
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