题目

题型：不详难度：来源：

（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.
②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）:

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

③.B与F分别同主族.
④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.
⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.
⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,
只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式       _____ ._____________.
(2)B₂A₂分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键.
（3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示)：             .
a.F与B形成的化合物    b.B与D形成的稳定化合物
c.F的单质              d. E与D形成的化合物

答案

⑴.  H  C  N  O  Na  Si (3分)  NaHCO₃   CH₃COONa  (或其它有机酸的盐) 
(2). H－C≡C－H    3 , 2      (3).a c d b      

解析

（1）根据E的电离能数据可知，E应该是第IA元素。所以根据元素的结构、位置、性质可知A、B、C、D、E、F六种元素分别是H  C  N  O  Na  Si 。只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式分别是NaHCO₃、CH₃COONa（或甲酸钠等）。
（2）乙炔分子中含有碳碳三键，其结构式为H－C≡C－H 。单键都是σ键，而三键都是由1个σ键和2个兀键构成的，所以乙炔分子中含有3个σ键,2个兀键。
（3）a是SiC属于原子晶体，b是CO₂属于分子晶体，c是硅，也属于原子晶体，但硅原子半径大于碳原子的，属于熔点小于SiC的，d是氧化钠，属于离子晶体，所以熔点由高到低的顺序是a c d b 。