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题目
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镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是
A.在化合物中呈+2价B.镭比钙的金属性强
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水

答案
C
解析
同主族自上而下金属性逐渐增大,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,即氢氧化镭是强碱,选项C不正确,其余都是正确,答案选C。
核心考点
试题【镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是A.在化合物中呈+2价B.镭比钙的金属性强C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 

 
 



(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:   _     (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是____________,碱性最强的化合物的分子式是_____________。
(3) 最高价氧化物的水化物显两性的是               ;写出它与盐酸反应的离子方程式                                           
(4) 表示元素④与⑦形成的化合物的电子式                  
(5)表示元素①与③形成的化合物的电子式                    
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(12分)主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题:
⑴A、B、C、D分别是                 ;(填元素符号)
⑵D的离子结构示意图为        ,A与B形成的化合物的电子式为        
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为:              (写化学式,并用“<”或“>”表示强弱)。
(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式       
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按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是(   )
①气态氢化物的稳定性  ②最高化合价   ③第一电离能   ④电负性
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族,且原子序数相差2。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 
(2)B的氢化物的分子空间构型是        
(3)写出化合物AC2的结构式            ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为             
(4)E原子的核外电子排布式是             
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是                                          
(6)若A与B两元素组成的晶体M,已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构,请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是:M        A晶体(填>、<、=),并说明理由:_________________                      _______________。
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关于 Na,下面的叙述中正确的是           (   )
A.质子数为11B.电子数为11C.中子数为11D.质量数为11

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