题目
题型:不详难度:来源:
(1)E元素在元素周期表中的位置是
(2)由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为 。
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子,且甲有18个电子、乙有10个电子,甲与乙比较,沸点较高的是(填化学式) ,用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为(至少写出两分子) 。
(4)F含有的化学键类型是 ,其水溶液呈酸性,请用相关的离子方程式解释其原因
。
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质,该过程的化学方程式为 。
答案
(3) H2O;
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(5)2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
解析
(1)S的原子序数为16,所以S元素在元素周期表中的位置是第三周期 VIA 。
(2)H、N、O三种元素形成的离子晶体的化学式为NH4NO3或NH4NO2或NH5。
(3)甲和乙分别是H2S和H2O。由于水分子间存在氢键,所以水的沸点高于H2S的。
(4)硝酸铵中含有离子键和共价键,该化合物是强酸弱碱盐,水解显酸性,方程式为NH4+ + H2O
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(5)两种化合物分别是过氧化钠和水,反应的方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的离子不含电子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族,且与E同周】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X2-的还原性一定大于Y- |
B.由mXa+与nYb-得,m+a=n﹣b |
C.X、Y一定不是同周期元素 |
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族 |
B.同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小 |
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 |
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z |
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
A.若X、Y处于同一周期,则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 |
B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体 |
C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种 |
D.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键 |
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(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ;②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(2)由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因:________ ___。
(3)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化合物的电子式为:__________,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:__________ __。
(4)已知在25℃、101 kPa下,⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转移l mol电子时放热190.0kJ,该反应的热化学方程式可表示为____ 。
(5)以⑥的单质材料为阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成有吸附性的难溶物R,写出阳极生成R的电极反应式:_______ ____。
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