下列比较，不正确的是A．稳定性HCl>HBr>HIB．酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3C．粒子半径 S2-<Cl-< - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列比较，不正确的是

A．稳定性HCl>HBr>HI	B．酸性 HClO₄>H₂SO₄ >H₂CO₃
C．粒子半径 S^2-<Cl^-<K⁺<Ca²⁺	D．沸点 I₂>Br₂>Cl₂>F₂

答案

解析

对于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以选项C中粒子半径应该是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

核心考点

试题【下列比较，不正确的是A．稳定性HCl>HBr>HIB．酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3C．粒子半径 S2-<Cl-<】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是(　　)

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多

D．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应

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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下面判断正确的是
A．原子半径: 丙<丁<戊 B金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A．PCl₅

B．HClO

C．SCl₂

D．BF₃

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（ 13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA		0
1	a								b
2				c	d	e		f	g
3	h		i	j				k	l
4	m							n

（1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：_____________；
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
（3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
（5）c₂a₄与n的单质反应的化学方程式______________________________；
（6）写出c₅a₁₂的所有同分异构体的结构简式_________________________。

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（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。依据下列信息回答相关问题：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为   。
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                       。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为         。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性：  ＞  （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞   ＞  ＞   。

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