题目
题型:不详难度:来源:
A.铁是地壳中含量较丰富的元素,仅次于氧、硅、铝元素,其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。
(1)Fe3+离子基态的电子排布式可表示为 。
(2)一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积,则该晶胞中所包括的铁原子的个数是 。
(3)C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 。
(填化学式)
(4)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(填元素符号)
(5)离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是 。
(6)据报道:由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是 。
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答案
(3)NH3>CH4(4)N>O>C
(5)Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能(6)2
解析
(2)在体心立方堆积中,含有的铁原子个数是8×1/8+1=2。
(3)非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,N的非金属性强于C的,所以稳定性是NH3>CH4。
(4)非金属性越强,第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,所以第一电离能大于氧元素的,即N>O>C。
(5)由于Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能,所以离子化合物Fe2O3的熔点高于KC1的熔点。
(6)Q位于体心处,X位于面心处,所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是2个。
核心考点
试题【(12分)[选做题]本题包括A、B两小题,分别对应于 “物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②熔点:Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= -114.6kJ·mol-1 则中和热为57.3kJ·mol-1
A.②④⑥ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①③⑤
J | | |
| | R |
A. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
B. M单质能与氢氧化钠溶液反应,其中只有水做氧化剂
C. R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
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A.表示碳元素的一种同位素 |
B.表示碳元素的一种核素 |
C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子 |
D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子 |
A.SiH4 | B.PH3 | C.H2S | D.HF |
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锌是 极,电极反应式是 。
铜是 极,电极反应式是 。
在铜极上可以观察到有 (填实验现象)
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