题目
题型:不详难度:来源:
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 |
B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 |
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 |
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法错误的是( )A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D-元素A、C电负性大小关系为A>C
Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3, NaH + H2O → NaOH + H2↑
有关Na3N和NaH的叙述正确的是:
A.离子半径:Na+>N3->H+ | B.加热熔化时,都只破坏离子键 |
C.与盐酸反应都只生成一种盐 | D.与水反应都是氧化还原反应 |
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R﹤W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 |
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 |
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 |
D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 |
(1)铜原子基态电子排布式为 ;
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3,则阿伏加德罗常数为 (列式计算);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为 ;
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是 ,反应的化学方应程式为 。
A.与为不同的核素,但具有相同的化学性质 |
B.是碘元素稳定的同位素,与为互为同分异构体 |
C.与的质量数不同,核外电子排布方式也不同 |
D.铯为IA元素,常温时,0.1mol·的溶液,pH<13 |
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