题目

题型：不详难度：来源：

(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题:
(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式                      ；
(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是                   
(写化学式)；
(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式                             (可不配平)；
(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是                     ；
(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液
中含有的主要离子分别是                     

答案

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分）
（2）Na₂O  Na₂O₂(2分)  （3）HS^-+Cl₂=H⁺+S↓+2Cl^-(可不配平)（2分）
(4)KSCN溶液（2分）    （5）Na⁺、HSO^-₃（2分）

解析

X原子核外电子数等于其电子层数X原子核外电子数等于其电子层数，则X是H；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于，所以Y是S；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子，且Z是短周期元素，所以是Cl；W原子的电子层数是其价电子数的3倍，则W只能是Na。V的单质是一种应用最为广泛的金属，因此V是Fe。
（1）实验室制取氯气的方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
（2）钠的两种常见氧化物是Na₂O、Na₂O₂。
（3）氯气极易强氧化性，而－2价的S具有还原性，所以反应的方程式是HS^-+Cl₂=H⁺+S↓+2Cl^-
（4）检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液。
（5）12gS的物质的量是12g÷32g/mol＝0.375mol，生成SO₂也是0.375mol。氢氧化钠是0.1L×1.2mol/L＝0.12mol，所以在反应中SO₂是过量的，因此生产物是亚磷酸氢钠，主要离子是Na⁺、HSO^-₃。