题目

题型：不详难度：来源：

（12分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1) 微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________      ______
(3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的两个主要离子反应方程式：
                                                                   
                                                                   

答案

(1) NH₄⁺       水合氢离子   第三周期、ⅢA族
（2）Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋ 
（3）Cu²⁺+2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋    Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-

解析

试题分析：10个电子的粒子中NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，A是阳离子，所以A是NH₄⁺，B是OH^-。C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是NH₃，D是H₂O。1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子，E是H₃O⁺。向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解，则F为Al³⁺，W为Al(OH)₃。
制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，应向CuSO₄溶液中通入NH₃，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，变成深蓝色溶液，其发生的离子反应为Cu²⁺+2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋    Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-。
点评：10电子粒子推断题是各地市高考的一个热点，要熟练掌握10电子粒子都有哪些，还要了解其中发生的两个反应。