题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径：A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C;③原子的层电子层数：B="C=2A;" ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（   ）
A．因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定
B．过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子
C．因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br₂要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈碱性

答案

D

解析

试题分析：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，
根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素，原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，而F为硅。A选项中，H₂O与H₂S中，由于O的非金属性比S强，所以H₂O更稳定，而不是因为氢键的关系。B选项中，硅与1mol O₂反应，转移4mol电子，但是22.4LO₂没有注明标准状况下。C选项中，在常温下S是固体，而Br₂是液体，所以S的熔点比Br₂高。D中形成的化合物为NaOH，呈碱性。
点评：本题所考查的元素不难推出，关键在于利用元素周期律判断各元素化合物的性质。本题难度不大，综合性较强。