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题目
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A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径:A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数:A=D、C=E、A+B=C;③原子的层电子层数:B="C=2A;" ④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2,⑤F在地壳中金属含量第二,下列说法正确的是(   )
A.因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定
B.过量F与22.4LC单质完全反应,转移4mol电子
C.因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量,所以E单质的熔点比Br2要低
D.A、D形成化合物的水溶液呈碱性
答案
D
解析

试题分析:A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.根据原子的核外电子层数:B=C=2A,可知A为H元素,B、C为第二周期元素,原子的最外层电子数A=D,则D为Na元素,
根据B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2,可知B为N元素,根据原子的最外层电子数:A+B=C,可知C为O元素,原子的最外层电子数:C=E,可知E为S元素,而F为硅。A选项中,H2O与H2S中,由于O的非金属性比S强,所以H2O更稳定,而不是因为氢键的关系。B选项中,硅与1mol O2反应,转移4mol电子,但是22.4LO2没有注明标准状况下。C选项中,在常温下S是固体,而Br2是液体,所以S的熔点比Br2高。D中形成的化合物为NaOH,呈碱性。
点评:本题所考查的元素不难推出,关键在于利用元素周期律判断各元素化合物的性质。本题难度不大,综合性较强。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素。①原子半径:A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数:A=D、C=E】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(共15分)(9分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X的阴离子与Y的内层电子数相等,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z、L是空气中含量最多的二种元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
(1)L的元素名称为      ;五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)                      
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程        ,B的结构式         
(3)硒(Se)是人体必须的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为    ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为     。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是  (填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1  b.+29.7 kJ·mol-1        c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(4)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为                           
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(6分)已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转变关系,且A是种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题:

(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程
                                          
(2)若B、D属同主族的单质分子,写出C的化学式     
(3)若B是一种含四核l8电子的分子,如果D是一种气态单质分子,B的结构简式为         
(4)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生的离子反应方程式为              
(5)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图关系的A的物质有                (写出物质的化学式,如果是有机物则写相应的结构简式)。
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已知元素的原子序数,可以推断元素原子的(   )
①质子数  ②中子数   ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数
A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤

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应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 
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(12分) A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为                                          
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                  
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式                            。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式                                    
(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式                          
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是                  (标准状况下)。
(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为                                  
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