题目
题型:不详难度:来源:
A.18,1 | B.8,2 | C.18,3 | D.18,8 |
答案
解析
试题分析:根据元素在周期表中的位置可以知道次外层有18个电子最外层有1个电子的元素肯定是主族元素,不可能是副族元素。
点评:元素周期表是中学化学的重要考点,除常见的一到四周期及主族元素的学习外,副族等元素也应该了解。
核心考点
试题【若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类,下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数,其中可以肯定为副族元素的是 ( )A.18,1B.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式,则其晶体内晶胞类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。
(2)B-的电子排布式为 ,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。
(3)C的氢化物的空间构型为 ,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。
(4)B元素的电负性 D元素的电负性(填“>”、“<”或“=”);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱: 。
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为 。(阿伏加德罗常数用NA表示)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101203904-59709.png)
A.X的氢化物比R的氢化物稳定 |
B.元素最高价氧化物水化物的酸性大小顺序是X >Y> Z |
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 |
D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构 |
A.原子半径大小为Z>Y>X>W |
B.W与X形成的化合物中可能含有共价键 |
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 |
B.甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 |
C.甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 |
D.元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多 |
(1)E原子的核外电子排布式为 ,A、B、C、D的第一电离能最小的是
(2)B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点,理由是
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子是 杂化,D的低价氧化物的空间构型为
(4)A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,则其化学式为
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101203826-33183.jpg)
(5)E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm,则E单质的密度的计算公式是 (用NA表示阿伏伽德罗常数)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101203826-20529.jpg)
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