题目
题型：不详难度：来源：
| A．18，1 | B．8，2 | C．18，3 | D．18，8 |
答案
解析
试题分析：根据元素在周期表中的位置可以知道次外层有18个电子最外层有1个电子的元素肯定是主族元素，不可能是副族元素。
点评：元素周期表是中学化学的重要考点，除常见的一到四周期及主族元素的学习外，副族等元素也应该了解。
核心考点
试题【若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类，下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是 （ ）A．18，1B．】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B－的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。
（3）C的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。
（4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示）
| A．X的氢化物比R的氢化物稳定 |
| B．元素最高价氧化物水化物的酸性大小顺序是X >Y> Z |
| C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 |
| D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 |
| A．原子半径大小为Z>Y>X>W |
| B．W与X形成的化合物中可能含有共价键 |
| C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
| A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 |
| B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 |
| C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 |
| D．元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多 |
（1）E原子的核外电子排布式为 ，A、B、C、D的第一电离能最小的是
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是 杂化，D的低价氧化物的空间构型为
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为
（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是 （用NA表示阿伏伽德罗常数）
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