题目
题型:不详难度:来源:
A.a-c=m-n | B.a-b=n-m | C.c-d=m+n | D.b-d=n+m |
答案
解析
试题分析:aXm+,bYn+,cZn-,dRm-4种离子的电子层结构相同,则微粒的核外电子数是相等的,即a-m=b-n=c+n=d+m,因此正确的答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确核外电子数的计算依据,即原子是质子数=核外电子数,阳离子的核外电子数=质子数-电荷数,阴离子的核外电子数=质子数+电荷数。
核心考点
试题【X、Y、Z和R分别代表4种元素,如果aXm+,bYn+,cZn-,dRm-4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是A.a-】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HF | B.HCl | C.HBr | D.HI |
A.稳定性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 |
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 |
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 |
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 |
B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱 |
C.CSOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 |
D.Br2、Cl2、F2的氧化性依次减弱 |
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________;
写出选用物质的名称:A____________,B__________,C____________;
上述反应的离子方程式分别为________________________________;
____________________________________________________________。
(2)乙同学的实验原理是__________________________________ 。
写出B处的离子方程式: _______________________________________。
A.单质密度依次增大 | B.单质的熔沸点依次升高 |
C.Cl2可从KBr溶液置换出Br2 | D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 |
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