题目
题型:不详难度:来源:
A.X原子的电子层数比Y的多 |
B.X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱 |
C.X的气态氢化物比Y的稳定 |
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
答案
解析
试题分析:X原子的电子层数比Y的多,说明X的非金属性弱于Y的非金属性,A不正确;X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱,说明X的非金属性弱于Y的非金属性,B不正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,C正确;Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,说明X的非金属性弱于Y的非金属性,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。试题基础性强,注重学生解题能力的培养。该题学生需要明确的是非金属性强弱比较的一般规律是,即①由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)。⑥由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的,其非金属性强。
核心考点
试题【X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y的多B.X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C.X的气态氢化物比Y】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)m=_____,该融雪剂的化学式为_______。
(2)Z、W元素名称分别为_______、_______。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY2的电子式:X2+[]2-
B.WZ2的结构式:Z===W===Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-===2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:
(5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是
。
(1)写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 。
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为 、 ,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为 。
①a mol ②b mol ③a/3 mol
④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol
A.H2与D2 | B.T2O与H2O | C.与 | D.金刚石与石墨 |
A.8个 | B.18个 | C.32个 | D.2(n-1)2个 |
A.作为催化剂的材料 | B.电子工业上的半导体材料 |
C.制造农药的材料 | D.制造耐高温材料 |
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