题目
题型:不详难度:来源:
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A.第5周期零族 | B.第6周期第IB族 | C.第5周期第ⅦA族 | D.第6周期第IA族 |
答案
解析
试题分析:在元素的原子结构示意图中:电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数,阴离子得电子带负电荷,阳离子失电子带正电荷。质子数-核外电子总数=电荷数。故选D。
点评:本题考查的是根据元素的原子(离子)结构示意图来判断元素在周期表中的位置,题目难度不大,熟记以下规律:在元素的原子结构示意图中:电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数,阴离子得电子带负电荷,阳离子失电子带正电荷。质子数-核外电子总数=电荷数。再多加练习便很容易解得此类问题。
核心考点
举一反三
A.有七个主族,八个副族 |
B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素) |
C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右) |
D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右) |
A.HX | B.XH3 | C.H2X | D.XH4 |
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根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.1.10 ×10-10 m | B.0.80×10-10 m | C.1.20×10-10 m | D.0.70×10-10 m |
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
B.A原子电子层数比B原子电子层数多 |
C.1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 |
D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能 |
①HCl比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
A.①②③④⑤⑥ | B.①②③④⑥ | C.①②③⑤ | D.②④⑥ |
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