题目
题型:不详难度:来源:
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R | B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q |
C.L2+与R2-的核外电子数相等 | D.M与T形成的化合物具有两性 |
答案
解析
试题分析:短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、Q之间,则M为Al元素.
A、H2R为H2S,H2T为H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点高H2O>H2S,即H2R<H2T,故A错误;
B、金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故B错误;
C、L2+的核外电子数为12-2=10,Q2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故C错误;
D、M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故D正确。
故选:D。
点评:本题考查元素原子结构与性质,学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键,并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可,难度不大。
核心考点
试题【根据表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.L2+与R2-的核外】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.BeO为两性氧化物 | B.Be(OH)2难溶于水 |
C.H3BO3是难溶于水的弱酸 | D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱 |
属于同分异构体的是 ,属于同一种物质的是: 。(填字母)
A.正丁烷和异丁烷 | B.红磷和白磷 | C.氕和氚 | D.氯气和液氯E.冰和干冰 |
(2)(4分)有下列几种物质:①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰,其中:a.硬度最大的物质是 (填编号,下同)。b.以共价键相结合,原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 ;晶体内存在单个分子的单质是 。 c.晶体中既有离子键又有共价键的是 。
(1)写元素符号:A为 ,B为 。
(2)写出元素C在周期表中的位置 。
(3)D的最高价氧化物的水化物化学式是 。
(4)E属 (“离子”或“共价”)化合物。E中含 键。
(5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:
。
(6)C与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程
。
(1)Y的离子结构示意图____________;M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:W的单质______________( );
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________( )。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示);Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应,写出反应的离子方程式:
________________________,________________________,______________;
(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是__ __。(填元素符号)
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后,右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
(4)a位于第ⅠA族,有人认为a也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是
A.HF | B.H3O+ | C.NaH | D.H2O2 |
(6)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出该反应的方程式:
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