题目
题型:不详难度:来源:
A.硝酸铷是离子化合物,易溶于水 |
B.氢氧化铷是弱碱 |
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 |
D.铷在氧气中燃烧,产物为Rb2O |
答案
解析
试题分析:同主族元素自上而下,金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,则B、D都是错误的;C不正确,在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低;又因为同主族元素性质是相似的,硝酸钠是离子化合物,易溶于水,A正确,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,兼顾学生能力的培养。该题的关键是明确碱金属元素的递变规律,有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
核心考点
试题【下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是( )A.硝酸铷是离子化合物,易溶于水B.氢氧化铷是弱碱 C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.铷在氧气中燃烧】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碱金属元素中,金属活泼性最强的是Li |
B.第三周期元素中,原子半径最大的是Cl |
C.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是H2SO4 |
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 |
(1) 写出元素符号:
A ,C ,E 。
(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
。
(3) 用电子式表示C与E形成E2C的过程: 。
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是 。(填元素符号)
(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式) 。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。
(3)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是 。
(4)元素周期表中某一元素具有如下性质:①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。在与盐酸反应时,1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/ L 的盐酸1L。 请你写出这种元素在周期表中的位置: 。
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有三个电子层,且K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 最外层电子数是次外层电的2倍 |
C | 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
(2)写出C元素的单质的电子式 。
(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中 能证明这一事实的是 (填选项序号)。
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (写化学式)。
A.从Li+到Cs+的氧化性依次增强 |
B.从Li到Cs的氢氧化物的碱性越来越强 |
C.从Li到Cs的熔点依次升高 |
D.原子半径最大的是铯,而金属性最强的是锂 |
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