下列有关卤族元素的叙述不正确的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关卤族元素的叙述不正确的是（）

A．卤素单质从F₂到I₂，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱

C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强

D．卤素单质氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

答案

解析

试题分析：D项中F₂无法把Cl₂从它的盐溶液中置换出来，因为F₂会与水发生反应生成氟化氢和氧气，所以D错误。
点评：卤素的性质是整个元素周期律的一个重要内容，本题难度不大，侧重考查学生总结卤素性质的一般规律和注意兼顾个性的能力。

核心考点

试题【下列有关卤族元素的叙述不正确的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列物质的性质比较，正确的是( )

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄	B．半径：Li^＋＜Mg²^＋＜Al³^＋＜O²^－
C．非金属性： P＞S＞Cl	D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

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同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是( )

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄，

B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小

D．原子半径：X＞Y＞Z

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能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）
①常温下S为固体，而Cl₂为气体 ②Cl₂与H₂混合，强光照射剧烈反应；而S与H₂反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl₂生成FeCl₃，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl₂通入氢硫酸中可置换出S

A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．②④⑤

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如下图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

A．D一定是金属元素，其金属性比C强 B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

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下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质最不活泼的是             ；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素） _ 。简单阴离子半径最大的是       。
③形成的气态氢化物最稳定的是                 ；
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             ，
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          ，
⑥可作半导体的是           (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __。
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的单质的结构式为         。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
(7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为                  （用Z表示）。
考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途

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