题目
题型:不详难度:来源:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | | ① | ② | |
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | ⑩ | | | | | | |
(2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子的原子结构示意图为
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;(填写化学式)
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ;
(5)比较①和⑥的气态氢化物的稳定性: > (填写化学式)
答案
(2) Ar ,
(3) HClO4 , KOH , Al(OH)3 ;(填写化学式)
(4) Na ,Cl ;
(5)NH3﹥SiH4
解析
试题分析:由元素在周期表中的位置可知,①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br,
(1)周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,从上到下失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以失电子能力最强的是K,得电子能力最强的是F,得电子能力强则元素的非金属性就强,故答案为:K;F;
(2)上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8,性质不活泼,原子结构示意图为:,故答案为:;
(3)根据元素周期律:周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强,从上到下失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素非金属性逐渐减弱,上述元素中Cl的非金属性最强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强,该酸为HClO4,K的金属性最强,则KOH的碱性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物,
故答案为:HClO4;KOH;Al(OH)3;
(4)同一周期,元素原子半径从左到右半径在减小,则Na的原子半径最大,Cl的最小,故答案为:Na;Cl;
(5)N的非金属性比Si的非金属性强,其对应的氢化物的稳定性也一样,即NH3﹥SiH4,
故答案为:NH3﹥SiH4。
点评:本题考查位置、结构、性质的应用,元素的推断较简单,学生熟悉元素在周期表中的位置及元素、单质、化合物的性质即可解答,难度不大。
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题: ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ①② 3③④⑤⑥ ⑦⑧4⑨⑩】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
B.不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键 |
C.U 和U是中子数不同质子数相同的同种核素 |
D.ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强 |
素的某种核素是,46代表
A.质子数 | B.中子数 |
C.质量数 | D.电子数 |
A.24He原子核内含有4个质子 |
B.23He和24He互为同位素 |
C.23He原子核内含有3个中子 |
D.24He的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性 |
A.相对原子量 | B.核内中子数 |
C.次外层电子数 | D.电子层数和最外层电子数 |
A.质子数c>b | B.离子的还原性Y2->Z- |
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
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