题目
题型:不详难度:来源:
(1)Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
(2)30Si原子的中子数为 ,Si的晶体类型为 。
(3)Al3+与Yn—的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是 。
(4)某焊药熔渣36.0g(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为
。
答案
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(2) 16 原子晶体 (3) HCl (4)25%
解析
试题分析:(1)Al是13号元素,所以Al的原子结构示意图为
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(2)中子数和质子数之和是质量数,30Si原子的中子数为30-14=16。Si的结构与金刚石相似,所以晶体类型为原子晶体。
(3)Al3+与Yn—的电子数相同,所以Y是第二周期的元素。Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,所以是第ⅦA族元素。由于HF分子间存在氢键,所以该族氢化物中沸点最低的是HCl。
(4)二氧化硅与盐酸不反应,所以11.0g固体是二氧化硅。氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶解再氢氧化钠溶液中,因此得到的21.4g固体是氢氧化铁,物质的量是0.2mol没声音根据铁原子守恒可知,氧化铁的物质的量是0.1mol,质量是16g,则氧化铝的质量是36.0g-16g-11.0g=9g,因此氧化铝的质量分数是
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点评:固体是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。主要是对学生基础性知识的巩固与检验,同时兼顾对学生能力的培养,有利于培养学生的应试能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
举一反三
A.x+2 B.x+4 C.x+34 D.x+26
①3He、4He的化学性质基本相同;②3He、4He具有相同的中子数;③3He核聚变是化学变化;④3He液化是物理变化;⑤3He和4He形成的晶体类型相同,所含化学键不同;⑥由3He和4He分别组成的气体单质,在相同条件下密度比为3∶4
A.①②⑤ |
B.①④⑥ |
C.②③⑤ |
D.③④⑥ |
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A.质量数是60 | B.质子数是60 | C.中子数是33 | D.电子数是27 |
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 |
B.VIA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 |
C.室温时,零族元素的单质都是气体 |
D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 |
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A.原子序数X<Y<W<Z | B.纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3 |
C.Z的最高正价为+6 | D.HW是热稳定性最强的氢化物 |
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