题目
题型:不详难度:来源:
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 |
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 |
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 |
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱 |
答案
解析
试题分析:同周期自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,则选项AB都是错误的。同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,但非金属元素氢化物的稳定性逐渐降低,所以选项C正确,D错误,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,试题侧重对基础性知识的巩固与检验,有利于培养学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同 |
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 |
C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,变成10e-微粒 |
D.的质量数相同,所以它们互为同位素 |
族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | D | E | | G | I |
3 | B | | C | | F | | H | |
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ,
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ,
(5)A和D组成化合物的电子式 ,
(6)A和E组成化合物的化学式 ,
(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ,
(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
。
A.提出原子学说 | B.提出分子学说 | C.发现元素周期律 | D.发现氧气 |
A.11与17 | B.6与16 | C.10与19 | D.14与8 |
A.34S原子核内的中子数为16 B.16O与18O互称同位素
C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H的核外电子数比1H多一个
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