题目
题型:不详难度:来源:
A.气态氢化物的稳定性:XH4>YH3>H2Z; |
B.元素非金属性强弱关系:X>Y>Z |
C.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 |
D.原子半径:X>Y>Z |
答案
解析
试题分析:同周期自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性和最高价氧化物的水化物的酸性都是逐渐增强的,所以根据最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4可知,原子序数是X<Y<Z,所以选项D是正确的,其余选项都是错误的,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的学习效率。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【同一周期的X、Y、Z三种主族元素,已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4,下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:XH4&】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)中性原子的中子数N=
(2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=
(3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N=
(4)12C16O2分子中的中子数N=
(1)E元素位于周期表的第 周期 族。
(2)F简单阴离子的结构示意图 。
(3)铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
(4)E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液,直至过量。离子方程式为 。
A.-1 | B.+2 | C.+3 | D.0 |
A.碳-12的原子符号:126C | B.次氯酸分子的结构式:H—O—Cl |
C.硫离子的电子排布式为:1s22s22p63s23p6 | D.二氧化硅的分子式:SiO2 |
A.X2+具有还原性 | B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定 |
C.XO2具有强氧化性 | D.该元素是第ⅡA族元素 |
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