题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ① | ② | ③ | ④ | |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | 11 | 12 |
(2)写出⑨元素的符号
(3)在这些元素中, (用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素; 是最活泼的非金属元素; 是最不活泼的元素。
(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强; 碱性最强;
(5)从⑤到⑪的元素中, 原子半径最小。
(6)比较⑤和⑥的化学性质,更活泼,试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)
。
答案
(6)(略)((6)2分,其余各1分)
解析
试题分析:(1)根据元素在周期表中的位置可知,①是碳元素。
(2)⑨是磷元素,元素符号是P。
(3)同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,据此可知金属性最强的是Na,非金属性最强的是F。最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。
(4)金属性或非金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性或酸性最强,所以这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4的酸性最强,NaOH的碱性最强。
(5)同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以从⑤到⑪的元素中,Cl原子半径最小。
(6)比较金属性强弱可以通过金属单质与水反应的激烈程度进行比较或最高价氧化物的水化物的碱性减弱来进行,据此可以判断。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
核心考点
举一反三
A.53135I是碘的一种同素异形体 | B.53135I是一种新发现的元素 |
C.53135I位于元素周期表中第四周期ⅦA族 | D.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29 |
A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 |
B.第三周期元素的离子半径,从左到右逐渐减小 |
C.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1或11或25 |
D.只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物 |
A.酸性: | B.碱性:NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3 |
C.沸点:I2>Br2>Cl2>F2 | D.沸点:HI>HBr>HCl>HF |
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH ② 单质熔点最高的是铯
③ 与O2反应均可得到多种氧化物 ④ 它们的密度依次增大,均要保存在煤油中
⑤ 其单质的还原性依次增强 ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强
A.①③⑤ | B.②④⑥ | C.②③④⑥ | D.①⑤ |
A.元素R位于周期表中第ⅤA族 |
B.RO中的R只能被还原 |
C.R2在常温常压下一定是气体 |
D.若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol |
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