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题目
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
 
-4,+4
 
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
可做半导体材料
焰色反应呈黄色
 
 
 
(1)R的离子结构示意图是               ,R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为          
(2)M元素的常见单质有二种,它们互称同素异形体,它们的化学式为      
(3)Z的单质与水反应的化学方程式是                   
答案
(6 分)(1);同位素(2)O2、 O3  (注:本整小题合计共2分,错一个不给分。)   (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)
解析

试题分析:X元素阳离子核外无电子,这说明X应该是氢元素。Y的主要化合价是-4和+4价,且可做半导体材料,因此Y是硅元素。焰色反应呈黄色,则Z是钠元素。R的主要化合价是-1价和+7价,所以R是氯元素。M的化合价是-2价,且原子半径小于氯元素,因此M是氧元素。Q的原子半径大于氯元素,小于钠元素的,且化合价是+3价,所以Q是铝元素。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,难易适中,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理和规范答题能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示: XYZMRQ原子半径/nm  0.1860.0740.0990.143主要化合价 -4,+4 -2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某元素原子的价电子构型为3s23p3,它属于第        族,最高正化合价为     ,元素名称是      
(2)某元素原子的价电子构型为3d104s2,它属于第      族,     区元素,元素符号是       
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素T的原子最外层共有      种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,该同位素含有8个中子,这种同位素的符号是     
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是      (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较,前者一定是后者4倍的是(  )
A.中子数B.最外层电子数
C.电子层数D.次外层电子数

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14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是(  )
A.14C和14N互为同位素        B.14C和C60是同素异形体
C.146C核素中的中子数为8      D.14CO2­的摩尔质量为46
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同主族的元素,其原子结构相同之处是(  )
A.核电荷数B.电子层数C.最外层电子数D.质量

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