题目
题型:不详难度:来源:
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 | B.元素原子的电子层数呈周期性变化 |
C.元素的化合价呈周期性变化 | D.元素原子半径呈周期性变化 |
答案
解析
试题分析:元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,难度不大,有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是( ) A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化 C.元素的化合价】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①质子数 ②核电荷数 ③电子层数 ④原子序数 ⑤最外层电子数
A.③⑤ | B.②③ | C.③④ | D.①⑤ |
A.原子半径 X<Y | B.氢化物的稳定性H2X >HY |
C.质子数X>Y | D.离子半径X2->Yˉ |
(2)下列物质中:互为同素异形体的有 (填序号,下同),属于同位素的有 ,属于同一种物质的有 ,属于同分异构体的有 。
①液氯 ②Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷
⑥Cl ⑦正丁烷 ⑧异丁烷
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| | | | | | A | | | |||||||||
| B | C | | | D | E | | ||||||||||
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(2)比较这五种元素的原子半径从大到小 (填元素符号);
(3)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式);
(4)写出A和C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
;
(5)用电子式表示B和E形成化合物的过程:
。
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