题目
题型:不详难度:来源:
者间隔一周期, A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5, B原子核外M层比L层少2个电子, 则:
(1)B原子的电子式为__________;A离子的结构示意图为_____________。
(2)C原子核里含有一个中子的原子的符号为_________,用电子式表示A与B所形成化合物的形成过程 。
(3)A元素在周期表中的位置为_____________________。
答案
(2)H 或者H(1分), (2分,见错不给分)
(3)三周期第ІA族(1分见错不给分)
解析
试题分析:B原子核外M层比L层少2个电子,则B应该是S元素。A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5,所以A是11号元素,即A是Na。A和C处于同主族, 两者间隔一周期,因此A是H元素。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少, A和C处于同主族, 两者间隔一周期, A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5, B原子核外M层比L层少2个电子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第一电离能和电负性: Z>W>Q |
B.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
C.离子半径X3-<Z 3+ |
D.元素X与元素Q二者的氢化物能化合生成离子化合物 |
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
(2)B的氢化物(B2H4)的分子中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为____________________。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学
方程式是 (并标出双线桥表示电子转移的方向和数目)。
(5)E3+的核外电子排布式是______________ ,ECl3形成的配合物的化学式为___________ 。
A.Na | B.Mg | C.Al | D.Cl |
①微粒半径:S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力:F>Cl>Br>I
A.只有① | B.②④⑥ | C.①③④ | D.只有⑥ |
A.原子半径:D>C>B
B.单质的还原性:D>C
C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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