题目
题型:不详难度:来源:
A.Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱 |
B.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 |
C.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 |
D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
答案
解析
试题分析:镁的3s轨道电子处于全充满状态,稳定性其余,所以镁的第一电离能大于Al的,A不正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,B正确;金属性或非金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性或酸性越强,所以选项CD正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生的学科素养。
核心考点
试题【下列叙述不正确的是 ( )A.Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱B.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强C.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热稳定性:HF>H2O>NH3 | B.水溶性:HCl>H2S>SO2 |
C.半径:Al>Mg>Na | D.熔点:CO2>KCl>SiO2 |
(2)在下列物质中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序号填空)
其中只含有非极性键的是 ;只含有极性键的是 ;只含有离子键的是 ;既含有非极性键又含有极性键的是 ;含有非极性键的离子化合物是 。
(3)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
a | | | |||||||||||||||
| | | | b | c | d | e | | |||||||||
| | | f | | | | g | | |||||||||
| | | | | | | | | d | | h | [ | | | | | |
(2)比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性 (写化学式);
(3)b2a4分子的结构式是 ,该分子中存在的σ键与π键的个数比为 ;
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是 (写元素符号),其原因是 ;
(5)已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键,则生成的含有配位键的离子的结构简式为 (标出配位键)。
(1)X的价电子排布式为 ,Y的轨道表示式为 。
(2)ZX2的分子构型为 ,YX2的电子式为 。
(3)Y与Z形成的化合物中化学键是______键(填“极性”或“非极性”,下同),该分子属于__________分子。
(4)X的最简单氢化物中键角为 ,Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。
(1)X元素的原子基态时电子排布式为 。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
(3)XY4的立体构型为 ,该化合物分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)XY4在常温下为液体,该化合物中存在的微粒间作用力有 。
(5)XY4的沸点与SiCl4比较, (填化学式)的高,原因是 。
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