题目
题型:不详难度:来源:
下列推测不正确的是
A.在短周期元素中X的金属性最强 |
B.Y的最高价含氧酸属于弱酸 |
C.原子半径Z>Y,离子半径Z2-> X+ |
D.Y、Z都可与氢元素形成氢化物,Z的氢化物比Y的氢化物稳定 |
答案
解析
试题分析:X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,这说明X是IA族元素,Z是第ⅥA族元素,其中Z位于X的上一周期。又因为元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,所以X应该是Na,Y应该是Si,Z应该是O,A正确;硅酸是弱酸,B正确;原子半径Z<Y,离子半径Z2->X+,C不正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则选项D正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期表的结构和元素周期律的含义,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.在短周期元素中X的金属性最强B.Y的最高价含氧酸】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | A | B |
C | D | | |
(1)写出D的氧化物的一种用途
(2)常温下,A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放,原因是 ;但NaOH溶液能溶解C的单质,有关的离子方程式为 。
(3)A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为 (填化学式),用一个离子方程式证明
(4)常温下,A的某种氧化物为红棕色气体,1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量,写出该反应的热化学方程式
(5)A的气态氢化物为甲,甲遇浓盐酸产生白烟,用电子式表示白烟的化学组成 。常温下,向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸,且a+b=14,则反应后溶液的pH 7(填“>”、“<”或“无法确定”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
A.玻尔 | B.卢瑟福 | C.汤姆生 | D.道尔顿 |
A.Pb属于金属元素 |
B.Pb的原子半径比Si大 |
C.Pb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸 |
D.Pb最高化合价为+4,可以形成氧化物PbO2 |
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 | B.与16O的中子数相同 |
C.是金刚石的同素异形体 | D.与12C互为同位素 |
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R<W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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