题目
题型:不详难度:来源:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ① | ② | | ③ | |
3 | | ④ | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素名称),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中,按碱性减弱酸性增强的顺序排列为______________________________________(用化学式表示)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。
(5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式________________。
(6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
答案
(1) (2)铝 2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2 ↑
(3) KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4 (4) 26
(5)4NH3+5O24NO+6H2O
(6) Al(OH)3+3H+=== Al3++3H2O
解析
试题分析:由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Mg,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br。
(1)Ar的最外层电子数为8,为稳定结构,则化学性质不活泼,其原子结构示意图为,故答案为:;
(2)上述元素中只有Al的氢氧化物为两性,其离子反应为2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2 ↑,故答案为:铝;2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2 ↑;
(3)元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,故碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4;
(4)③为F元素,核电核数为9, ⑩为Br ,核电核数为35,故两者核电荷数之差是26;
(5)②为N,其氢化物为NH3,故②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;
(6)⑤为Al,其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3;⑦为Cl,其最高价氧化物的水化物为HClO4,是强酸,故反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=== Al3++3H2O。
点评:本题考查位置、结构、性质的应用,元素的推断较简单,熟悉元素在周期表中的位置及单质、化合物的性质即可解答,难度不大。
核心考点
举一反三
A.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl | B.水溶性: HCl>H2S> SO2 |
C.还原性:HF>HCl>HBr>HI | D.热稳定性:HF>H2O>NH3 |
①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐; ②R的气态氢化物都能受热分解。
③R元素都能以游离态存在于自然界中 ④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸;
⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物
⑥R的单质固态时属于同一类型的晶体;
⑦R的含氧酸根都不能稳定存在于c(H)/c(OH)的溶液中;
A.①③⑥ | B.①②④ | C.①②⑤⑦ | D.③⑤⑥⑦ |
A.X是活泼的非金属 |
B.三种元素中Y的非金属性最强 |
C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 |
D.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
A.Ca: 1s22s22p63s23p64s2 | B.Mg2+: 1s22s22p6 |
C.F—: 1s22s22p5 | D.Br: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 |
A.ns2np3 | B.ns2np5 | C.ns2np4 | D.ns2np6 |
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